Mr. Gary's calendar

Sponsors

Thursday, February 9, 2017

PHS M5 hw 2/10/17

1. The concentration of either the H+ ion or the OH ion is given for four aqueous solutions at 298 KFor each solutioncalculate [H+or [OH]. State whether the solution is acidicbasicor neutral.
a. [H+] = 1.0 × 1013M

b. [OH] = 1.0 × 107M

c. [OH] = 1.0 × 103M

d. [H+] = 4.0 × 105M

2. Challenge Calculate the number of H+ ions and the number of OH ions in 300 mL of pure water at 298 K.

READING CHECKExplain why you cannot obtain the [H+directly from the molarity of weak acid solution.


1. Calculate the pH of solutions having the following ion concentrations at 298 K.
a. [H+] = 1.0 × 102M

b. [H+] = 3.0 × 106M

2. Calculate the pH of aqueous solutions with the following [H+at 298 K.
a. [H+] = 0.0055M

b. [H+] = 0.000084M

3. Challenge Calculate the pH of solution having [OH] = 8.2 × 106M.

No comments:

Post a Comment